Base

NaOH à Na⁺  + OH^-

A cor azul indica que o papel está em meio ácido

Bases são compostos capazes de se dissociar em meio aquoso liberando íons, dos quais um único ânion é o OH^-.

*        Formam soluções eletrolíticas (conduzem eletricidade).

Ex: NaOH, KOH, NH₄OH

*        Reagem com ácidos por meio de reações de neutralização e geram sal e água como produtos.

Ex: H₂SO₄ + 2NaOH à Na₂SO₄  + 2H₂O

*        Atuam como indicadores ácidos-bases.

As bases também são importantes para a leitura do pH, soluções com pH maior que 7, são básicas. Há vários indicadores ácidos-base para identificar se o composto é básico, o mais usado é tornassol, porem existem outros que também podem ser usados. Quanto a força as bases são determinadas a partir de seu grau de dissociação, para bases fortes (valor maior de 5%), para fracas(valor igual ou menor que 5%).

referencia :LENZI, Ervim, Química Geral Experimental, 2.ed. Rio de Janeiro: F. Bastos, 2012

CHRISTOFF, Paulo, Química Geral, Curitiba: Intersaberes, 2015

Ácidos

HCL à H⁺ + Cl^-

Segundo Arrhenius os ácidos são substâncias que se ionizam em solução aquosa, libertando cátion H⁺. Há dois tipos de ácidos : Oxiácidos (possuem em sua composição o elemento oxigênio) e Hidrácidos (não possuem em sua composição o elemento oxigênio). Os ácidos também são importantes para leitura do pH, soluções com pH menor que 7 são ácidas. O pH relaciona-se com a ionização dos iõn H⁺ em solução.

Ex: H₂CO₃, H_2­SO₄, HI, HF, HCN.

referencia: LENZI, Ervim, Química Geral Experimental, 2.ed. Rio de Janeiro: F. Bastos ,2012. 

Solução

Cs: 36g de NaCl em 100ml de H₂O à 20°C

Insaturado

100 ml de H₂O com 20g de NaCl

Saturado

100ml de H₂O com 36g de NaCl.

Supersaturado

à

 100ml de H₂O com 37g de NaCl, é aquecido até dissolver o corpo de fundo.

As soluções estudadas em Química são homogenias formadas pelo um produto e um solvente. O soluto se dissolve, o solvente é o que está em maior quantidade e vai atuar dissolvendo o soluto. O soluto pode ser liquido, sólido ou gasoso.Outra forma de classificar as soluções é quanto a saturação, que da quantidade máxima de soluto que pode ser dissolvida em determinada temperatura. Quanto a esse aspecto, temos três tipos de soluções:

• *        Insaturada: quando a quantidade de soluto é menor do que pode ser dissolvido.
• *        Saturada: quando a quantidade de soluto é igual do que pode ser dissolvido, sem com corpo de fundo.
• *        Supersaturada: quando a quantidade de soluto é maior do que pode ser dissolvida, porém sem corpo de fundo, pois o corpo de fundo se dissolve após a solução ser aquecida.

referencia :LENZI, Ervim, Química Geral Experimental, 2.ed. Rio de Janeiro: F. Bastos, 2012

 CHRISTOFF, Paulo, Química Geral, Curitiba: Intersaberes, 2015